La nitroglicerina 24

+

Nitroglicerina La nitroglicerina (NG), también conocida como la nitroglicerina. Trinitroglycerin. y la nitroglicerina es un líquido pesado, incoloro, oleoso obtenido por nitración de glicerol. Es un potente explosivo y se usa en la fabricación de dinamita. que a su vez se emplea en las industrias de la construcción y demolición. También es un plastificante en algunos propulsores sólidos para cohetes. En la medicina, la nitroglicerina actúa como un vasodilatador (un agente que dilata los vasos sanguíneos) y por lo tanto se utiliza para tratar las enfermedades cardíacas. Contenido Historia nitroglicerina fue descubierto por el químico Ascanio Sobrero en 1847, trabajando bajo T. J. Pelouze en la Universidad de Turín. El mejor proceso de fabricación fue desarrollado por Alfred Nobel en 1860. Su empresa exportó una combinación de nitroglicerina líquida y la pólvora como sueca voladura de aceite, pero era extremadamente inestable y peligroso, lo que resulta en numerosas catástrofes, incluyendo una explosión que destruyó una oficina de Wells Fargo en San Francisco en 1866. 1 El líquido fue ampliamente prohibido, y Nobel desarrolló dinamita. un explosivo menos sensible, mediante la mezcla de nitroglicerina con el kieselguhr absorbente inerte (tierra de diatomeas). Otras mezclas similares, como Dualine y lithofracteur, también se prepararon mediante la mezcla de nitroglicerina con materiales inertes, tales como gel de nitrocelulosa o gelatina de voladura. La inestabilidad y la desensibilización En su forma pura, la nitroglicerina es un explosivethat contacto es, choque físico puede ocasionar que explote. Se degrada con el tiempo a formas aún más inestable, por lo que es muy peligroso para el transporte o uso. En su forma no diluida, es uno de los explosivos más potentes, comparable a la RDX explosivos militares y PETN (que no se utilizan en las municiones en plena concentración debido a su sensibilidad), así como el explosivo C-4 de plástico. A principios de la historia de este explosivo se descubrió que la nitroglicerina líquido puede ser desensibilizada por enfriamiento a 5 a 10F), a cuya temperatura se congela, contraer tras la solidificación. Sin embargo, más tarde descongelación puede ser extremadamente sensibilización, sobre todo si las impurezas están presentes o si el calentamiento es demasiado rápida. Es posible desensibilizar químicamente nitroglicerina a un punto en el que se puede considerar aproximadamente tan seguro como las fórmulas de explosivos altos modernos, por la adición de aproximadamente 10 a 30 por ciento de etanol. acetona. o dinitrotolueno. (El porcentaje varía con el agente desensibilizante utiliza.) Desensibilización requiere un esfuerzo adicional para reconstituir el producto puro. De no ser así, se debe suponer que la nitroglicerina desensibilizado es sustancialmente más difícil para detonar, posiblemente, lo que hace inútil como explosivo para aplicaciones prácticas. Un problema serio en el uso de nitroglicerina se asocia con su punto 13F alta congelación). La detonación de deflagración frente nitroglicerina y cualquiera o todos los diluyentes utilizados sin duda puede deflagrar o quemar. Sin embargo, la potencia explosiva de la nitroglicerina se deriva de detonación: Energía de la descomposición inicial causa un gradiente de presión que detona el combustible circundante. Esto puede generar una onda de choque de auto-sostenido que se propaga por el medio rico en combustible en o por encima de la velocidad del sonido, como una cascada de descomposición casi instantánea, inducida por la presión del combustible en gas. Esto es muy diferente de la deflagración, que depende únicamente de combustible disponible, independientemente de las diferencias de presión o golpes. Fabricación El proceso de fabricación industrial a menudo utiliza una mezcla casi 50:50 de ácido sulfúrico y ácido nítrico. Esto puede ser producido mediante la mezcla de blanco ácido nítrico fumante (ácido nítrico puro del que se han eliminado los óxidos de nitrógeno, en lugar de rojo ácido nítrico fumante) y ácido sulfúrico concentrado. Esta mezcla es a menudo alcanza por el método más barato de la mezcla de ácido sulfúrico fumante (ácido sulfúrico que contiene el exceso de trióxido de azufre) y ácido nítrico azeotrópica (que consiste en ácido nítrico alrededor de 70 por ciento, siendo agua el resto). El ácido sulfúrico produce especies protonadas de ácido nítrico, que son atacadas por glicerinas átomos de oxígeno nucleófilos. El grupo nitro se añadió por lo tanto como un éster (C-O-NO 2), y el agua se produce. 2 La adición de glicerina en una reacción exotérmica (es decir, se libera calor). Sin embargo, si la mezcla se calienta demasiado, se produce en el estado de fuera de control reactiona de nitración acelerado acompañado por el oxidante destructivo de materiales orgánicos de ácido nítrico y la liberación de gas dióxido de nitrógeno marrón muy venenoso en alto riesgo de una explosión. Por lo tanto, se añade la mezcla de glicerina lentamente al recipiente de reacción que contiene el ácido mixto (no ácido a la glicerina). El nitrador se enfría con agua fría o alguna otra mezcla de refrigerante y se mantiene durante toda la adición de glicerina a aproximadamente 22 C. El recipiente nitrador, a menudo construida de hierro o el plomo y generalmente agitó con aire comprimido, tiene una puerta de la trampa de emergencia en su base, que se cierne sobre un gran charco de agua muy fría y en el que la mezcla de reacción entera (llamada gratuita) puede ser descargado para evitar una explosión, un proceso conocido como ahogamiento. Si la temperatura de la carga excede de aproximadamente 10 C (valor real varía según el país), o humos marrones se ven en las Nitruradores ventilar, entonces se ahoga inmediatamente. Debido a los grandes peligros asociados a su producción, la mayoría de las instalaciones de producción de nitroglicerina están en plataformas costa afuera o ubicaciones remotas. Los usos médicos de la medicina, la nitroglicerina es generalmente llamado nitroglicerina y se utiliza como un medicamento para el corazón (con los nombres comerciales Nitrospan. Nitrostat. y Tridil., entre otros). Se utiliza como un tratamiento para la angina de pecho (cardiopatía isquémica), está disponible en forma de tabletas, ungüento, solución (por vía intravenosa), parches transdérmicos (Transderm Nitro. Nitro-Dur), o aerosoles administrados por vía sublingual (Pump Spray Nitrolingual® . Natispray). La principal acción de la nitroglicerina se vasodilationwidening de los vasos sanguíneos. La nitroglicerina dilata las venas más de las arterias, disminuyendo la precarga cardiaca y conduce a los siguientes efectos terapéuticos durante los episodios de angina de pecho: hundimiento de la disminución de dolor en el pecho del aumento de la presión arterial de la frecuencia cardíaca. hipotensión ortostática surgen Estos efectos porque la nitroglicerina se convierte en óxido nítrico en el cuerpo (por un mecanismo que no se entiende por completo), y el óxido nítrico es un vasodilatador natural. Recientemente, también se ha vuelto popular en un uso fuera de etiqueta en una concentración reducida (0,2 por ciento) en forma de pomada, como un tratamiento efectivo para la fisura anal. efectos adversos para la salud de exposición infrecuente a altas dosis de nitroglicerina pueden causar enfermedad grave conocida como headachesa cabeza NG. Los dolores de cabeza pueden ser lo suficientemente graves como para incapacitar a algunas personas. Parece, sin embargo, que muchas personas desarrollan una tolerancia a la nitroglicerina y la dependencia después de la exposición a largo plazo. Los síntomas de abstinencia incluyen dolores de cabeza y problemas del corazón. Estos síntomas pueden desaparecer con el re-exposición a la nitroglicerina. Para los trabajadores regularmente expuestos a esta sustancia en el lugar de trabajo (por ejemplo, en las instalaciones de fabricación de nitroglicerina), esto puede resultar en un lunes por la mañana Headachethey desarrollan desarrollan síntomas de abstinencia durante el fin de semana, que se contrarrestada por una nueva exposición en el siguiente día hábil. En raros casos, la retirada ha sido encontrado para ser fatal. Véanse también las notas nitroglicerina explosión terrible y pérdida de vidas en San Francisco. Ferrocarril Pacífico Central fotográfica Museo de Historia. (1866 artículo periodístico). Consultado el 20 de septiembre de 2007. Esto es diferente de una reacción de nitración aromática en la que los iones de nitronio son las especies activas en un ataque electrofílico del sistema de anillo de moléculas. Referencias Akhavan, Jacqueline. 2004. La química de explosivos. Libros de bolsillo de RSC. Cambridge, Reino Unido: Royal Society of Chemistry. ISBN 0854046402. Davis, Tenney Lombard. 1984. La química del polvo y de los explosivos. Hollywood, CA: Angriff Press. ISBN 0913022004. Meyer, Edith Patterson. 1958. dinamita y Paz de la historia de Alfred Nobel. Boston: Little, Brown. OCLC 1252824. Meyer, Rudolf, Josef Köhler, y Axel Homburg. 2007. explosivos. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978 a 3527316564. Enlaces externos Todos los enlaces recuperados 20 de enero de 2015. Los créditos Nueva Enciclopedia escritores y editores mundo volvió a escribir y completaron el artículo de Wikipedia, de conformidad con las normas Enciclopedia del Nuevo Mundo. En este artículo se rige por los términos de la licencia Creative Commons CC-by-sa 3.0 License (CC-by-sa), que puede ser utilizado y difundido con la atribución adecuada. El crédito es debido en los términos de esta licencia que puede hacer referencia tanto a los contribuyentes del Nuevo Mundo Enciclopedia y los desinteresados ​​colaboradores voluntarios de la Fundación Wikimedia. Para citar este artículo haga clic aquí para obtener una lista de citar la historia formats. The aceptable de contribuciones anteriores por wikipedistas es accesible a los investigadores aquí: Nota: Pueden aplicarse algunas restricciones al uso de imágenes individuales que tienen licencia por separado.